edta滴定法，edta滴定法原理

　　EDTA滴定法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。

　　1．原理

　　在pH=10时，乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。其反应如下：Mg2++Hlnd2-Mglnd-+H+Mglnd-+H2Y2-MgY2-+H++Hlnd2-Ca2++Hlnd2-Calnd-+H+Calnd-+H2Y2-CaY2-+H++Hlnd2-式中Hlnd2-——铬黑T指示剂（蓝色）；Mglnd-——镁与铬黑T的络合物（酒红色）；H2Y2-——乙二胺四乙酸离子（无色）。

　　2．试剂

　　2．16mol/L盐酸溶液。

　　2．210%氨水：量取440mL氨水，稀释至1000mL。

　　2．31+1三乙醇胺溶液

　　2．4铬黑T指示剂称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。

　　2．5pH=10氨－氯化铵缓冲溶液。称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氨水，用水稀释1000mL。

　　2．60.01mol/LEDTA标准溶液。

　　2．6．1配制称取乙二胺四乙酸二钠(C10H14O8N2Na2?2H2O)3.72g溶于1000mL水中，摇匀。

　　2．6．2标定称取0.2g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌(称重至0.0002g)。用少许水湿润，加2mL6mol/L盐酸溶液至样品溶解，移入250mL容量瓶中，稀释至刻度。吸取此溶液20mL，移入250mL锥形瓶中，加30mL水，用10%氨水中和至pH7～8（稍有氨味），加5mL氨一氯化铵缓冲溶液，加2～4滴铬黑T指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为天蓝色。同时做空白试验。

　　2．6．3计算EDTA标准溶液摩尔浓度M（摩尔／升），按下式计算：式中：G——氧化锌的重量，克；V1——EDTA溶液的用量，毫升；V0——空白试验EDTA溶液用量，毫升；81.39——氧化锌摩尔质量，克／摩尔。

　　3．仪器

　　3．1滴定管：25mL酸式。

　　4．分析步骤

　　4．1吸取水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加入5mL氨-氯化铵缓冲溶液，2－4滴铬黑T指示剂，用0.01mol/LEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。

　　5．分析结果的计算

　　水样中总硬度含量X(毫克／升，以CaCO3计)，按下式计算：

　　式中：V——滴定时EDTA标准溶液消耗体积，毫升；M——EDTA标准溶液浓度，摩尔／升；VW——水样体积，毫升；100.08——碳酸钙摩尔质量，克／摩尔。6．注释6．1若水样中有铁、铝干扰测定时，加1+1三乙醇胺1～3mL加以掩蔽。6．2若水样中有少量的锌离子时，取样后可加β－氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽，若锌含量高，可另测锌含量，而后从总硬度中减去。6．3若测定中有返色现象，可将水样经中速滤纸干过滤，除去悬浮的碳酸钙。7．允许差水中总硬度在300mg/L(以CaCO3计)时，平行测定两结果差不大于3.5mg/L。8．结果表示取平行测定两结果算术平均值，作为水样的总硬度含量。

　　什么是EDTA滴定法

　　镁的检测可以用EDTA滴定法分析。由于镁比铝轻，因此可以作为合金在航空、航天上使用。另外利用镁易于氧化的性质，可用于制造许多纯金属的还原剂。也可用于闪光灯、吸气器等。

　　测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：

　　滴定前：M+EBTM-EBT

　　(红色)

　　主反应：M+YMY

　　终点时：M-EBT+YMY+EBT

　　(红色)（蓝色）

　　滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。

　　滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。

　　水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。

　　器材和药品

　　1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。

　　2.药品HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。

　　实验方法

　　一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）

　　准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

　　其浓度计算：

　　二、EDTA标准溶液的配制与标定

　　1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）

　　称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。

　　2.EDTA标准溶液浓度的标定

　　用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。

　　EDTA浓度计算：，取三次测定的平均值。

　　三、水的总硬度测定

　　用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。

　　水的总硬度计算：，取三次测定的平均值。

　　EDTA滴定

　　硬度一般就是测Mg2+和Ca2+

　　第一次缓冲10左右为的是防止Ca2+Mg2+沉淀这个时候EDTA滴定的是Ca2+和Mg2+的总量

　　第二次缓冲12为的是使Mg2+沉淀而Ca2+保留这个时候滴定的是Ca2+

　　为什么缓冲10的时候两者都不沉淀，12的时候Mg2+沉淀？

　　Mg（OH)2的沉淀跟pH有什么关系吗？

　　这个就涉及到它们的溶度积Ksp了这个看具体数值也.....对于氢氧化物pH越大肯定越有利于沉淀咯

　　简述EDTA配位滴定法的特点

　　EDTA配位滴定法的特点，主要有：

　　1、络合作用具有普遍性。设法提高选择性，是最重要的一环；

　　2、控制溶液的酸度有利于滴定的产生的共存物质的干扰的可操作性；

　　3、大多数金属-EDTA络合物无色，有利于指示剂确定终点。